高中化学 专题1 热化学方程式正误的判断专题优化总结 苏教选修4

专题优化总结专题1化学反应与能量变化整理ppt知识体系构建整理ppt整理ppt专题归纳整合热化学方程式是表示参加反应物质的量与反应热的关系的化学方程式。热化学方程式的书写除了遵循书写化学方程式的要求外，应侧重从以下几个方面予以考虑。专题1热化学方程式正误的判断整理ppt1．检查ΔH符号的正误放热反应的ΔH为“－”，吸热反应的ΔH为“＋”，单位是kJ/mol，逆反应的ΔH与正反应的ΔH数值相同，符号相反。2．检查是否注明物质的聚集状态必须注明每种反应物与生成物的聚集状态，同一化学反应，物质的化学聚集状态不同，ΔH数值不同。整理ppt3．检查ΔH的数值与化学计量数是否对应ΔH的大小与反应物的物质的量的多少有关，相同的反应，化学计量数不同时，ΔH不同。4．特殊反应热(1)书写表示燃烧热的热化学方程式时，可燃物的化学计量数为1；产物应为完全燃烧生成稳定的氧化物，如C燃烧应生成CO2而不是CO,H2燃烧生成的是H2O(l)，而不是H2O(g)。整理ppt(2)书写表示中和热的热化学方程式时，H2O的化学计量数为1，并以此配平其余物质的化学计量数。整理ppt

分析下面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是(

)A．2A(g)＋B(g)===2C(g)ΔH＝a(a>0)B．2A(g)＋B(g)===2C(g)ΔH＝a(a<0)C．2A＋B===2C

ΔH＝a(a<0)D．2C===2A＋B

ΔH＝a(a>0)例1整理ppt【解析】由图可知，A和B的能量高于C的总能量，则2A＋B转化为2C时，要放出能量，则ΔH小于零，即B正确，C、D中没标注状态，不正确。【答案】

B整理ppt1．根据反应的“吸”、“放”热比较比较反应热的大小必须带“＋”“－”号，吸热反应的反应热大于放热反应的反应热；比较燃烧热、中和热时只比较数值即可。专题2反应热大小的比较整理ppt2．根据参加反应的物质的量的不同比较对于同一个热化学反应来说，参加反应的物质的量越多，反应热越大。3．根据反应物和生成物的聚集状态比较物质由固态变成液态，由液态变成气态，都必定吸收热量；而由液态变成固态，由气态变成液态，或由气态直接变成固态，则放出热量。因此在进行反应热计算或大小比较时，应特别注意各反应物或生成物的状态。整理ppt4．根据热化学方程式中计量数比较热化学方程式中的化学计量数不表示分子个数，而是表示各反应物和生成物的物质的量，可以是分数。当化学计量数发生变化(如加倍或减半)时，反应热也要随之变化。互为可逆的热化学反应，其反应热数值相等，符号相反。整理ppt5．根据反应物和生成物的性质比较对互为同素异形体的单质来说，由不稳定状态单质转化为稳定状态的单质要放出能量，因为能量越低越稳定；对于同一主族的不同元素的单质来说，与同一物质反应时，生成物越稳定或反应越易进行，放出的热量越多；而有些物质，在溶于水时吸收热量或放出热量，在计算总反应热时，不要忽视这部分热量。整理ppt6．根据反应进行的程度比较对于分几步进行的反应来说，反应进行得越彻底，其热效应越大。如果是放热反应，放出的热量越多；如果是吸热反应，吸收的热量越多。如等量的碳燃烧生成一氧化碳放出的热量少于生成二氧化碳时放出的热量。对于可逆反应来说，反应进行的程度越大，反应物的转化率越高，吸收或放出的热量也越多。整理ppt7．根据反应物和生成物的键能大小比较化学反应可视为旧化学键断裂和新化学键形成的过程。拆开化学键需要吸收热量，而形成化学键则放出热量。化学反应的热效应ΔH可用反应物的键能之和减去生成物的键能之和。整理ppt

化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷在氧气中燃烧生成六氧化四磷，又知白磷(P4)分子、P4O6分子结构如图。分别用Q1kJ/mol、Q2kJ/mol和Q3kJ/mol表示P—P键、P—O键和氧气分子内氧原子间的键能。则下列关系是正确的是(

)例2整理pptA．6Q1＋3Q3<12Q2

B．6Q1＋3Q3>12Q2C．6Q1＋3Q3＝12Q2D．Q1＋Q3＝Q2整理ppt【答案】

A整理ppt专题3原电池、电解池、电镀池三种电化学装置的区别与联系原电池电解池电镀池定义将化学能转变为电能的装置将电能转变为化学能的装置应用电解原理在某些金属表面镀上一层其他金属的装置整理ppt原电池电解池电镀池装置举例整理ppt原电池电解池电镀池形成条件①活泼性不同的两电极(连接)；②电解质溶液(电极插入其中并与电极自发反应)；③形成闭合电路①两电极接电流电源；②两电极插入电解质溶液；③形成闭合电路①镀层金属接电源正极，待镀金属接电源负极；②电镀液必须含有镀层金属的离子(电镀过程浓度不变)整理ppt原电池电解池电镀池电极名称负极：氧化反应，金属失电子正极：还原反应，溶液中的阳离子得电子或者氧气得电子(吸氧腐蚀)阳极：氧化反应，溶液中的阴离子失电子，或电极金属失电子阴极：还原反应，溶液中的阳离子得电子阳极：金属电极失电子(溶液)阴极：电镀液中镀层金属阳离子得电子(在电镀控制的条件下，水电离产生的H＋及OH－一般不放电)整理ppt整理ppt整理ppt原电池电解池电镀池主要应用①金属的电化学腐蚀分析②牺牲阳极的阴极保护法③制造多种新的化学电源①电解食盐水(氯碱工业)②电冶金(冶炼Na、Mg、Al)③精炼铜镀层金属为铬、锌、镍、银等，使保护的金属抗腐蚀能力强，增加美观和表面硬度整理ppt原电池电解池电镀池实质使氧化还原反应中的电子通过导线定向转移形成电流使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程联系(1)同一原电池的正负极的电极反应得、失电子数相等。(2)同一电解池的阳极、阴极电极反应中得、失电子数相等。(3)串联电路中的各个电极反应得、失电子数相等。上述三种情况下，在写电极反应式时得、失电子要相等，在计算电解产物的量时，应按得、失电子数相等计算整理ppt (2011·高考广东卷)某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是(

)例3整理pptA．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－===CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动整理ppt【解析】本题考查原电池、电解池的原理、判断及其应用。若a和b不连接，则不能构成原电池，单质铁直接与Cu2＋发生氧化还原反应而置换出铜，方程式为：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，A正确；若a和b用导线连接，则构成原电池，此时铁作负极，铜作正极，电极反应式分别为：Fe－2e－===Fe2＋、Cu2＋＋2e－===Cu，B正确；整理ppt有A、B分析可知，选项C是正确的；若a和b分别连接直流电源正、负极，则构成电解池，此时铜作阳极失去电子被氧化，铁作阴极，在电解池中阳离子向阴极运动，因此选项D是错误的。【答案】

D整理ppt1．基本方法(1)根据电子守恒法计算用于串联电路、阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路上转移的电子数相等。专题4电化学计算的基本方法整理ppt(2)根据总反应式中的计量关系计算先写出电极反应式，再写出总反应式或直接运用总反应式，最后根据总反应式列比例式计算。(3)根据关系式计算根据得失电子守恒定律关系建立已知量与未知量之间的桥梁，建立所需的关系式。如关系式：O2～4e－～4H＋～4OH－～4Ag～2Cu。整理ppt2．解决问题的基本思路模式(1)通电前：电解质溶液中含有哪些阴阳离子(包括水电离出的H＋和OH－)。(2)通电时：阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，结合放电顺序分析谁优先放电。(3)写电极反应式，并结合题目要求分析电解结果，如两极现象、水的电离平衡移动、离子浓度的变化、pH的变化等。整理ppt

下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。例4整理ppt(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4溶度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：①电源的N端为______极；②电极b上发生的电极反应为____________________________________；整理ppt③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：________________________；④电极c的质量变化是______g；(2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？整理ppt【解析】由(1)中信息c的电极质量增加知：c极上析出铜，故c为阴极，d为阳极，e为阴极，f为阳极，①N为正极，M为负极，a为阴极，b为阳极，②甲烧杯中b极上发生反应为4OH－===2H2O＋O2↑＋4e－。③电解K2SO4溶液实际上是电解水，设电解水的质量为m。则100g×10.00%＝(100g－m)×10.47%解得m＝4.5g，即0.25molH2O，每电解2molH2O转移4mol电子，故整个装置发生电极反应转移0.5mol电子，整理ppt整理ppt整理ppt整理ppt