分析 （1）在一般的化合物中，H元素为+1价、O元素为-2价，各元素化合价的代数和为0，据此判断P元素化合价；得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂；   
（2）H₃PO₂是一元中强酸可知，H₃PO₂是弱电解质，溶液中部分电离出氢离子；
（3）该反应中Ag元素化合价由+1价变为0价、P元素化合价由+1价变为+5价，转移电子数为4，根据转移电子守恒、电荷守恒及原子守恒配平方程式；
（4）该反应中电子从次磷酸转移到银离子，转移电子数为4；
（5）n（Ag）=$\frac{5.4g}{108g/mol}$=0.05mol，根据Ag和转移电子之间关系式计算；
（6）次磷酸（H₃PO₂）与D₂O之间也能发生氢交换，但次磷酸钠（NaH₂PO₂）与D₂O之间不能发生氢交换，说明次磷酸是一元酸，则次磷酸钠是正盐．

解答 解：（1）在一般的化合物中，H元素为+1价、O元素为-2价，各元素化合价的代数和为0，则P元素化合价为+1价；得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，所以H₃PO₂做是还原剂，故答案为：+1；还原剂；    
（2）H₃PO₂是一元中强酸可知，H₃PO₂是弱电解质，溶液中部分电离出氢离子，其电离方程式为H₃PO₂?H⁺+H₂PO₂^-，
故答案为：H₃PO₂?H⁺+H₂PO₂^-；
（3）该反应中Ag元素化合价由+1价变为0价、P元素化合价由+1价变为+5价，转移电子数为4，根据转移电子守恒、电荷守恒及原子守恒配平方程式为4Ag⁺+1H₃PO₂+2H₂O=4Ag+1H₃PO₄+4H⁺，
故答案为：4；1；2；4；1；4；
（4）该反应中电子从次磷酸转移到银离子，转移电子数为4，用双线桥法在上式中标出电子转移的数目为，故答案为：；
（5）n（Ag）=$\frac{5.4g}{108g/mol}$=0.05mol，根据Ag和转移电子之间关系式得转移电子物质的量=0.05mol×（1-0）=0.05mol，转移电子数为0.05N_A（或3.01×10²²），故答案为：0.05N_A（或3.01×10²²）；
（6）次磷酸（H₃PO₂）与D₂O之间也能发生氢交换，但次磷酸钠（NaH₂PO₂）与D₂O之间不能发生氢交换，说明次磷酸是一元酸，则次磷酸钠是正盐，次磷酸钠还含有钠离子，所以还属于钠盐，故选AC．

点评 本题考查氧化还原反应有关知识，为高频考点，涉及氧化还原反应方程式配平、方程式的有关计算、弱电解质的电离等知识点，明确各个物理量关系、氧化还原反应方程式配平规则、弱电解质电离特点是解本题关键，题目难度不大．