20．已知空气-锌电池的电极反应为，锌片：Zn+2OH^--2e^-═ZnO+H₂O；碳棒：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，据此判断，锌片是（　　）

A．

正极  被还原

B．

正极   被氧化

C．

负极  被还原

D．

负极   被氧化

1．CO₂是合成尿素的原料，但水泥厂生产时却排放出大量的CO₂．华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO₂零排放，其基本原理如图所示：
（1）上述生产过程的能量转化方式是太阳能和电能转化为化学能．
（2）上述电解反应在温度小于900℃时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO₂，电解质为熔融碳酸钠，阴极的电极反应式为3CO₂+4e^-═C+2CO₃^2-．

18．颠茄酸酯（H）有解除胃肠道痉挛、抑制胃酸分泌的作用，常用于胃肠道平滑肌痉挛及溃疡病的辅助治疗，其合成路线如下：

试回答下列问题：
（1）反应I所涉及的物质均为烃，氢的质量分数均为7.69%，A的相对分子量小于110，则A的化学名称为苯乙烯，A分子中最多有3个碳原子在一条直线上．
（2）反应II的反应类型是取代，反应III的反应类型是浓H₂SO₄、加热．
（3）B的结构简式是；E的分子式为C₁₀H₁₂O₂；F中含氧官能团的名称是醛基和酯基．
（4）由C→D反应的化学方程式为．
（5）化合物G有多种同分异构体，同时满足下列条件的有6种．
①能发生水解反应和银镜反应；②能与FeCl₃发生显色反应；③苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种．
（6）参照上述合成路线，设计一条由 制备的合成路线．

5．明矾石的主要成分是K₂SO₄•Al₂（SO₄）₃•2Al₂O₃•6H₂O，还含有少量Fe₂O₃杂质．利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：

（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al₂（SO₄）₃+3S$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al₂O₃+9SO₂，标出电子转移的方向和数目．
（2）将标准状况下，1.12L炉气通入100mL 0.5mol/L NaOH溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）．
（3）熟料溶解时反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（4）检验废渣中含有Fe₂O₃所需的试剂是稀HCl和KSCN溶液．
（5）母液中溶质主要成分的化学式为K₂SO₄和Na₂SO₄，溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al（OH）₃沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是：取最后一次洗涤液于试管中，滴加BaCl₂溶液，若无白色沉淀生成，证明已洗净．

15．氯气和氨气在常温下混合即可发生反应．某兴趣小组同学为探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应，设计了如图装置：

（1）装置F中发生反应的离子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）装置B中盛放的是碱石灰，其作用是干燥氨气；装置E中盛放的试剂是饱和食盐水，其作用是吸收HCl气体；
（3）装置A中发生反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（4）若有10.7gNH₄Cl，最多可制取标准状况下的氨气的体积是4.48L；
（5）装置C中有白烟产生，试写出该反应的化学方程式NH₃+HCl=NH₄Cl；
（6）G处逸出的尾气中含有少量Cl₂，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有NaOH溶液的洗气瓶．

2．环境污染影响人类生存，治理污染是化学工作者研究的重要课题．
（1）可用CO与H₂合成甲醇（CH₃OH），己知CO、CH₃OH（1）、H₂的燃烧热分别为：28 3.0kJ•mol^-1、725.5KJ•mol^-1、285.8kJ•mol^-1，请写出合成CH₃OH（1）的热化学方程式CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（l）△H=-129.1kJ•mol^-1
（2）反应：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）在容积固定的密闭容器中进行，其平衡常数K与温度T的关系如图1所示．
①该反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．
②一定条件下，下列能说明该反应达到平衡状态的是ad．
a．混合气体的密度不再变化   b．容器内压强不再变化
c．v（CO₂）=v（CO）    d．CO在混合气中的质量分数保持不变
③T₁温度下，加入FeO和CO，反应达平衡时CO的转化率为33.3%．
（3）用V₂O₅作催化剂，NH₃可将NO还原成N₂，一种反应历程如图2所示．写出该反应化学方程式4NH₃+4NO+O₂$\frac{\underline{\;V_{2}O_{5}\;}}{\;}$4N₂+6H₂O．
（4）把含二氧化硫的工业烟气通入含Cr₂O₇^2-和Cr³⁺的酸性电镀废液中（Cr₂O₇^2-被还原为Cr³⁺），写出该反应的离子方程式3SO₂+Cr₂O₇^2-+2H⁺=3SO₄^2-+2Cr³⁺+H₂O．反应一段时间后开始出现Cr（OH）₃沉淀，用必要的离子方程式和文字，表述产生沉淀的原因Cr³⁺在水溶液中存在Cr³⁺+3H₂O?Cr（OH）₃+3H⁺，上述反应消耗了H⁺使上述平衡正向移动，产生Cr（OH）₃沉淀．

19．化学与生活、生产、可持续发展密切相关，下列说法中正确的是（　　）

	A．	14C可用于文物年代的鉴定，14C和12C互为同素异形体
	B．	淀粉和纤维素都是高分子化合物，且都是非电解质
	C．	制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料
	D．	现代工业生产中芳香烃主要来源于石油化工的催化重整和煤的干馏

20．请完成下列问题：
（1）某处于激发态的S原子，其中1个3s电子跃迁到3p轨道中，该激发态S原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s¹3p⁵，．
（2）Fe的基态原子共有7种能量不同的电子．
（3）第二周期第一电离能介于B和N之间的元素有3种．
（4）甲醇（CH₃OH）中的轻基被硫羟基取代生成甲硫醇（CH₃SH）．甲硫醇分子中S原子杂化轨道类型是sp³．
（5）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方ZnS晶体结构如图1所示，其晶胞边长为apm，a位置S^2-与b位置Zn²⁺之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$apm（列式表示）．
（6）磷酸盐分为直链多磷酸盐、支链状超磷酸盐和环状聚偏磷酸盐三类．某直链多磷酸钠的阴离子呈如图2所示的无限单链状结构，其中磷氧四面体通过共用顶角氧原子相连．则该多磷酸钠的化学式为（NaPO₃）_n．
（7）碳化硅的晶胞结构（如图3）与金刚石类似（其中“●”为碳原子，“○”为硅原子），图中“●”点构成的堆积方式与图3中（A、B、C、D）D所表示的堆积方式相同．
（其中C为AB型D为ABC型）